решить задачу по химии.завтра сдавать!!!!

[ksenia_1970]

Оксид неизвестного трехвалентного металла массой 7.6г восстановили магнием. В результате реакции образовалось 2г оксида магния.Определите неизвестный металл.

[Танюшечка]

Оксид неизвестного трехвалентного металла массой 7.6г восстановили магнием. В результате реакции образовалось 2г оксида магния.Определите неизвестный металл.

реакция замещения выглядит так

Me₂O₃ + 3Mg = 3MgO + 2Me    , где Me - неизвестный металл.

M_Mg = 24 г/моль
M_O = 16 г/моль
M_MgO = 24+16= 40 г/моль
M_Me2O3 = 2(x) + 16*3 = 2(x+16*3/2) = 2(x+24) г/моль

таким образом
при реакции с 2m_Me + 16*3 г Me₂O₃ образовалось 3*40=120 г MgO
..................с  7,6 г ......................................... 2 г MgO

откуда \( 2(x+24)=\frac {7,6*120 }{2} = 7,6*60=456 \) граммов оксида

в данном оксиде содержится 2m_Me граммов атомов неизвестного металла и 3*16=48 г атомов кислорода...
таким образом для того чтобы найти неизвестный металл , необходимо посчитать следующее
2m = 456-48 = 408 г
m = 408/2 = 204 г - столько весит атом неизвестного металла.

Смотрим в таблицу Менделеева в третьей группе - находим трехвалентный металл Таллий Tl с атомной массой 204,38
в данной задаче в реакцию с магнием вступал оксид Таллия Tl₂O₃