Loading [MathJax]/extensions/Safe.js
Образовательный форум - онлайн помощь в учебе
Помощь в решении задач => Физика => Тема начата: Chevalier от 08 Декабря 2010, 22:23:39
-
Народ срочно нужна ваша помощь...
Задача:
Вычислить массу водорода, занимающего объем 4,0 л при давлении 76 кПа; углекислого газа, занимающего объем 1,5 м^3 при давлении 180 кПа. Температура во всех случаях 0 °C.
Вообщем так
я попробовал решить и у меня нечего неполучилось...
вообщем с водородом разберу
V=4,0 л = 4 * 10^-3 м^3
P= 76 кПа = 76 * 10^3 Па
поидее найти массу надо
Температура дана 0 °C = если мы переведем в кельвин то будет 273 К
решаем по уравнению менделеева-клайперона PV= m\M RT
m= PVM\RT
R= у нас газовая постоянная 8,31 дж\моль * К
Если решается по какой-то другой формуле скажите просто я уже весь мозг себе вынес))
Вообщем в ответе должно получится: про водород = 270 мг, про углекислый газ 5,3 кг
У меня из этого нечего не получилось...Очень вас прошу помочь решить как можно быстрее...
-
Все верно, по формуле Менделеева-Клайперона.
\( m = \frac {pVM}{RT} \)
Для водорода:
V = 0.004 м3
p = 76000 Па
M = 0.002 кг/моль
T = 273 К
Подставляя, получаем 270 мг.
-
R= 8,31 дж\моль * К = Надо тоже поставлять???
И если можно про углекислый газ, а то я там тоже заблудился...
-
R= 8,31 дж\моль * К = Надо тоже поставлять???
Разумеется.
Про CO2:
V = 1.5 м3
p = 180000 Па
M = 0.044 кг/моль
T = 273 К
R = 8.31 Дж/моль ∙ К
Подставляем в ту же формулу, получаем \( \approx 5.3 \) кг
-
Огромное спасибо..