Автор Тема: Опыт с pH! Не выходит константа диссоциации!  (Прочитано 3107 раз)

0 Пользователей и 1 Гость просматривают эту тему.

Оффлайн DeadPrincess

  • Пользователь
  • **
  • Сообщений: 46
    • Просмотр профиля
Помогите пожалуйста! Был опыт - сделать аммиачный буферный раствор 50 мл из равных объемов 2М аммиака и хлорида аммония. Измерить рН, потом развести в 10 и 100 раз, измерить рН. Вычислить среднее значение pH, оно равно 9,36.  По значению рН найти константу равновесия реакции NН3+H2O=  и сравнить с табличным.
Помогите с вычислением - нужная константа и близко не выходит!
Сначала:
1)Нашла концентрацию иона ОН = 10^4, 64.
2)По ф-ле Кд= ([ион NH4] [ион OH])/[NН3]. Вот тут и проблема: концентрации аммиака и иона NH4! В первом случае [NН3]=2М, вычисление [ион NH4] тоже =2... И константа соответственно не та... Что мне делать???

Оффлайн Иринки

  • Постоялец
  • ***
  • Сообщений: 132
    • Просмотр профиля
Re: Опыт с pH! Не выходит константа диссоциации!
« Ответ #1 : 26 Октября 2010, 19:45:32 »
не получаетья тут ошибка

 

порядок реакции и константа скорости данной реакции

Автор galina-55

Ответов: 0
Просмотров: 5890
Последний ответ 26 Апреля 2013, 21:37:55
от galina-55
Помогите написать уравнения диссоциации соединений в водных растворах

Автор Тоне4ка

Ответов: 0
Просмотров: 7768
Последний ответ 08 Января 2010, 20:26:49
от Тоне4ка
Помогите пожалуйста найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты!

Автор @ленка

Ответов: 1
Просмотров: 9310
Последний ответ 22 Ноября 2010, 04:41:45
от chernyubarsik
Написать реакции диссоциации кислоты, основания и всех солей

Автор smkrik

Ответов: 4
Просмотров: 3394
Последний ответ 16 Сентября 2012, 00:22:28
от Leka!!!!
Помогите решить задачи по электролитической диссоциации

Автор nidls

Ответов: 0
Просмотров: 5266
Последний ответ 23 Ноября 2010, 18:58:12
от nidls