Помогите сделать задания по химии! СРОЧНО!

[Елена_17]

№1.   Основываясь на общих закономерностях указать наиболее сильную кислоту:
1) H3AsO3;   2) H3AsO4;   3) H3SbO3;   4)H3SbO4

№4.Указать систему, в которой практически необратимо осуществляется реакция:
H(степень окисления -) + NO2(-)   → HNO2
1)   HF + AgNO2↓ →
2)   HClO + Ba(NO2)2 →
3)   H2SeO4 + AgNO2↓ →
4)   HI + LiNO2 →

№5. Составить ионное уравнение реакции. Какова сущность этой реакции?
3Ag2(SO4)2↓ + 2K3PO4 → 2Ag3PO4↓ +3K2SO4
1)только соединение ионов калия с сульфат-ионами
2)соединение ионов калия с сульфат-ионами и освобождение фосфат-ионов
3) соединение ионов серебра с фосфат-ионами и освобождение сульфат ионов
4) только соединение ионов серебра с фосфат-ионами.

№6. Какая из указанных частиц может выполнять только роль окислителя?
1) Pb(степень окисления 2+)          2)PbP3(2-)            3)PbO2(2-)         4)Pb(0)

№7.Какой из указанных процессов является процессом восстановления?
1)BrO(степень окисления  -)→ BrO3(-)
2) AsO4(3-) → AsO3(3-)
3)SeO3(2-) → SeO4(2-)
4)BO2(-)→ BO3(3-)

№8. Какое из указанных веществ является лучшим восстановлением?
1)NH3       2) PH3      3)As3        4)SbH3

№9.Какая из приведенных реакций является внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакцией?
1)NH4NO3 → N2O + 2H2O
2)N2O3 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
3)N2 + O2 → 2NO
4) NH4Cl → NH3 + HCl

№10. Раставить коэффициенты в уравнении реакции:
Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO2 + H2O

[ладдда]

SiO2 + RbOH ®
CaO + HMnO4 ®
FeCl3 + Na2SO4 ®
1K3AsO4 + 2H3AsO4 ®
NiOHNO3 + HNO3 ®
Ca + N2 ®

[alisa]

Задача 1. Чем выше элемент в подгруппе и чем он сильнее окислен, тем сильнее будет кислота, образованная им. Смотрим: мышьяк выше в подгруппе (неметалличнее) сурьмы, значит образует более сильную кислоту; из соединений мышьяка выбираем то, в котором степень окисления выше. Дальше сами подумайте.
Задача 4. Реакция протекает необратимо, если образуется газ, вода или нерастворимый осадок. В первом и четвертом случае будет идти обратная реакция, т.к. продукты растворимы. Выбирайте из второго и третьего примеров, посмотрите константы диссоциации солей-продуктов (это табличные величины, их можно найти в справочниках, скачайте пару штук, сильно облегчите себе жизнь), чем выше КД, тем меньше вероятность необратимости.
Задача 5. В ионном уравнении запишите в реагентах вещества, которые хорошо растворимы, в виде ионов, а те, которые мало- или совсем нерастворимы, в молекулярном виде. В продуктах та же система. Когда все запишете, сократите в обеих частях одинаковые ионы, и будет то, что вам нужно. В чем сущность? Ну, уж точно не в первом и втором пункте. Посмотрите на полученное уравнение и увидите.
Задача 6. Только окислителем может быть частица, у которой уже нечего больше забрать. Она отдала все свои валентные электроны, и может только принимать их. Электроны со знаком минус, когда их отнимают, минус меняется на плюс. Чем больше плюсов, тем больше электронов забрали. Дальше сами.
Задача 7. Восстановление - получение электронов (минусов).Смотрите предыдущий пример.
Задача 8. Чем легче у элемента оторвать электроны, тем лучшим восстановителем он является. Чем ниже в подгруппе элемент, тем он металличнее и легче отдает электроны. Пользуйтесь почаще таблицей, и будет вам счастье!
Задача 9. Выбирайте из реакций, где из одной молекулы образуется несколько (реакция ВНУТРИмолекулярная), а из отобранных - ту, где у азота изменилась степень окисления.
Задача 10. Пару месяцев назад я тоже не умела это делать, но лаборантка на практических занятиях все очень толково объяснила при помощи метода полуреакций. Поищите этот метод в учебниках, разберитесь в нем, там ничего сложного нет. Алгоритм весьма прост. Лучше посидите пару часов, но потом будете щелкать эти уравнения как орешки, даже тогда, когда продукты будут неизвестны.

[Borserg]

Bi + HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
Bi⁰ - 3e = Bi³⁺ |1| - восстановитель
N⁺⁵O₃^- + 2H⁺ + 1e = N⁺⁴O₂ + H₂O |3| - окислитель
Bi⁰ + 3NO₃^- + 6H⁺ = Bi³⁺ + 3NO₂ + 3H₂O
Bi + 6HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O