Автор Тема: Теплота образования; константа равновесия (с ответами, проверка)  (Прочитано 3525 раз)

0 Пользователей и 1 Гость просматривают эту тему.

Оффлайн Revival

  • Новичок
  • *
  • Сообщений: 3
    • Просмотр профиля
Здравствуйте! Задачи решены частично. Только в первой не сходится ответ, а я в упор не вижу ошибку. А во второй не могу решить половину. Буду благодарна за любую помощь! Итак:

1. Рассчитать теплоту образования мышьяковистой кислоты на основе данных:
H2(г)+1/2 O2(г)=H2O(ж)           ΔrH0 1=-285,85 кДж
2As(к)+3/2 O2(г)=As2O3(к)       ΔrH0 2=-653,98 кДж
As2O3(к)+3 H2O(к)= 2 H3AsO3(к)  ΔrH0 3=31,61кДж


Используя следствие из закона Гесса, запишем выражение для стандартного изменения энтальпии этой реакции, скорректировав коэффициенты.
ΔrH0=ΔfH0 298 (H3AsO3)-(3/2 ΔfH0 298 (H2O)+1/2 ΔfH0 298(As2O3))
ΔrH0=31,61/2-(3/2*(-285,85)+1/2*(-653,98))=15,81-(-428,78-326,99)= 771,58 кДж

А ответ в методичке: -740 кДж/моль. Число "740" получилось бы, если бы минус на минус не давал плюса (т.е. если бы было 15,81 + (-428,78-326,99)). В общем, то ли я своей ошибки не вижу, то ли ошибка в ответе. Поясните, пожалуйста, если понимаете в чем тут нестыковка.

2. При синтезе аммиака N2(г)+3H2(г)= 2 NH3(г) при некоторых условиях в равновесии находятся: 0,1 моль/л N2; 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3. Вычислить константу равновесия и рассчитать исходные концентрации N2 и H2.
Константу равновесия я вычислила:
Кс=[NH3]^2 / [H2]^3*[N2]=0,8^2 / 0,2^3*0,1=800 - с ответом совпало.

Зато как рассчитать исходные концентрации не понимаю. Подобных задач не нашла, только такие, где рассчитывается концентрации для равновесия из исходных. Для этого равновесные концентрации принимаются за "х" (к примеру, (0,5-х); (0,7-х) и 2х (для продукта реакции, т.к. образовывалось 2 моля вещества из исходных по 1 моля каждого)). Затем эти выражения подставляются в формулу константы равновесия, приравниваются к известному значению. Уравнение решается, находится х.
Я пыталась по этому принципу сделать выражения обратные (0,1-х); (0,2-х), но когда их подставляешь в знаменателе появляется третья степень. Уравнение какое-то адское получается.)) Поэтому то ли я туплю и не могу его решить, то ли это вообще неверный ход мыслей. Извините, если совсем запутала, но решила написать на всякий случай, вдруг какая-то мысль верная проскакивает. :)

Ответы по методичке: [H2] = 0,5 моль/л ; [N2]= 1,4 моль/л
« Последнее редактирование: 19 Апреля 2012, 18:30:16 от Revival »

Оффлайн Revival

  • Новичок
  • *
  • Сообщений: 3
    • Просмотр профиля
Перепутала буквы в ответе: [N2] = 0,5 моль/л ; [H2]= 1,4 моль/л

Оффлайн Revival

  • Новичок
  • *
  • Сообщений: 3
    • Просмотр профиля
Решение уже не требуется  :)

 

Пожалуйста, проверьте задачку по химии (смещение химического равновесия)

Автор Tarja

Ответов: 1
Просмотров: 1873
Последний ответ 17 Марта 2010, 23:04:30
от alisa
Помогите составить уравнения константы равновесия для след.реакций

Автор Katrina1987

Ответов: 0
Просмотров: 1710
Последний ответ 18 Февраля 2011, 18:05:19
от Katrina1987
Задача на расчет равновесных концентраций и констант равновесия

Автор galinka9994

Ответов: 2
Просмотров: 3428
Последний ответ 28 Декабря 2011, 01:07:44
от galinka9994
Помогите вычислить константу равновесия реакции

Автор laa

Ответов: 2
Просмотров: 5730
Последний ответ 26 Октября 2011, 00:25:42
от xxx_stasya_xxx
Вычислить константу равновесия

Автор Tanushka25

Ответов: 1
Просмотров: 2179
Последний ответ 26 Декабря 2010, 05:14:12
от chernyubarsik