Химия рулит, но меня постоянно несет в столб

[Крина Керолс]

1.определите молярную концентрацию эквивалента, массовою долю и моляльность 0,8 М раствора сульфата железа (III),если его плотность равна 1000 кг/м3.

2.уравнения РЕАКЦИЙ! Написать уравнения реакций образования всех солей из Al(OH)3 и H3PO4; и Mn(OH)2 и H3AsO4; Cr(OH)3 и Н2SO4

3. Рассчитайте массу раствора хлорида меди (II) (массовая доля CuCl2 8 %) и массу воды, которые надо смешать, чтобы получить раствор с массовой долей хлорида меди (II) 2 %.

4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) составляли соответственно [SO2]=0,04моль/л, [O2]=0,06моль/л, [SO3]=0,02моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (1V) и кислорода.

5. При состоянии равновесной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 концентрации участвующих веществ были (моль/л): [N 2]=0,3; [H2]=0,9; [NH3]=0,4. Рассчитайте, как изменится скорость прямой 67 и обратной реакции, если давление увеличить в 5 раз. В каком направлении сместится равновесие?

P.S.: Заранее благодарю за помощь...