В химии не разбираюсь, а скоро нужно будет эти задачи сдать. Помогите кто чем может, буду очень благодарен.
1) Определить какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите вещества по международной номенклатуре.
SnO + HCl
NaOH + NH4Cl
MgOHNO3 + HNO3
N2O5 + LIOH
KHS + H2SO4
Al + PtCl2
2) Сколько миллилитров 10% раствора AlCl3 (p = 1,090 г/см3) нужно взять, чтобы приготовить
0,2л 0,1 М раствора?
3) Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции. 4HCl(r) + O2(r) 2Cl2(r) + 2H2O(ж)
4) Вычислить константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [H2] = 0,4 моль/л; [02] = 0,5 моль/л. 2H + O2 2H2O
5) Куда сместится равновесие химической реакции при увеличение температуры и уменьшение давления? S(ромб) + 2CO2(r) SO2(r) + 2CO(r) Вещество – (дельтаH0298, Кдж/моль ); S(ромб) - 0 ; SO2(r) – (-297,1); CO(r) – (-110,6); CO2(r) – (-393,8).
6) Определить окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций. Fe(OH)3 + KCIO4 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O
7) Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислить ЭДС элемента. Чему равно дельтаG0 x.p?
3Zn + 2Cr+3(c=0,001 моль/л) 3Zn+2(c=0,1 моль/л)+2Cr
8) Вычислите хлора при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе SnCl2, если сила тока 5А, время электролиза 5 минун.
9) Технический никель подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора и воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.
10) Напишите электронные формулы частиц S2-, Ar, P-3, Cl-. Определите какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковые число электронов.