Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие

[Крина Керолс]

Помогите решить задачки!!!!!!!!!!!!

1.) Привести пример,когда смена катализатора приведет к изменению пути осуществления реакции.
2.)Преобразуйте данные схемы в уравнения обратимых реакций и определите,в какую сторону сместится равновесие а) при повышении температуры б)при повышении давления
N2(г.)+O2(г.)=2NO(г.)           Δ H0 больше 0
2SO2(г.)+O2(г.)=2SO3(г.)      Δ H0 меньше 0
CaCO3(тв.)=CaO(тв.)+CO2(г.) Δ H0 больше 0
2NO2(г.)=N2O4(ж.)                Δ H0 меньше 0
2NO(г.)+O2(г.)=2NO2(г.)        Δ H0 меньше 0

3.)Подберите факторы,с помощью которых можно добиться увеличения выхода водорода в реакции:
CO(г.)+H2(г.)=CH4(г.)+H2O(г.) (Δ H0 больше 0, катализатор Ni)
Расставьте коэффициенты и преобразуйте эту схему в уравнение обратимой реакции

4.)Равновесие в реакции синтеза иодоводорода
I2(г.)+H2(г.)=2HI(г.)
установилось при следующих концентрациях веществ: водорода -0,8 моль:л , йода - 1 моль:л, йодоводорода - 1,8 моль:л. Определить исходные концентрации иода и водорода и рассчитать константу равновесия.

Умоляю,если надумаете ответить,поподробнее.. Заранее благодарю.